【題目】利用所學化學反應原理,解決以下問題:
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
(2)碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是__________(填化學式)
(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________
(4)將AgCl分別放入①5mLH2O、10mL0.2mol·L-1MgCl2溶液、20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________________(用序號填空)
(5)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合:若c(K+)<c(CH3COO-),則a_____________b(填>、<、=),室溫下,1mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽離子數由少到多的順序是_________________________(用序號填空)
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Na2CO3 Fe 3++3HCO=== Fe (OH)3↓+3CO2↑ ①>④>②>③ > ③<①<②<④
【解析】
本題考查的是鹽的水解和溶液中離子濃度大小比較。
(1)明礬中含有鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而使溶液呈酸性,氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮物而凈水,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
(2)NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3,所得到的固體物質為Na2CO3。(3)FeCl3和NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體,離子方程式為:Fe 3++3HCO=== Fe (OH)3↓+3CO2↑。
(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯離子濃度越大,平衡逆向移動,Ag+的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4 mol·L-1 、0.5 mol·L-1 、0.1 mol·L-1 ,所以c(Ag+)由大到小的順序是①>④>②>③。
(5)若c(K+)<c (CH3COO-),由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,所以c(H+)>c(OH-),所以a>b;假設溶液的體積為1L,濃度均為1 mol/L相同體積的下列四種溶液,①含有KCl物質的量為1mol,氯化鉀為強電解質,完全電離,所以含有鉀離子的物質的量為1mol,②含有FeCl3 物質的量為1mol,氯化鐵為強電解質,完全電離,產生1mol三價鐵離子,鐵離子為弱堿陽離子,部分水解,水解方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以陽離子物質的量略大于1mol,③含有HF物質的量為1mol,HF為弱電解質,部分電離,所以含有的氫離子小于1mol,④含有Na2CO3物質的量為1mol,碳酸鈉為強電解質完全電離,產生2mol鈉離子,所以含有陽離子物質的量為2mol,則所含陽離子數由少到多的順序是③<①<②<④。
(1)明礬中含有鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而使溶液呈酸性,氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮物而凈水,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。本小題答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
(2)NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3,所得到的固體物質為Na2CO3。本小題答案為:Na2CO3。
(3)FeCl3和NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體,離子方程式為:Fe 3++3HCO=== Fe (OH)3↓+3CO2↑。本小題答案為:Fe 3++3HCO=== Fe (OH)3↓+3CO2↑。
(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯離子濃度越大,平衡逆向移動,Ag+的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4 mol·L-1 、0.5 mol·L-1 、0.1 mol·L-1 ,所以c(Ag+)由大到小的順序是①>④>②>③。本小題答案為:①>④>②>③。
(5)若c(K+)<c (CH3COO-),由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,所以c(H+)>c(OH-),所以a>b;假設溶液的體積為1L,濃度均為1 mol/L相同體積的下列四種溶液,①含有KCl物質的量為1mol,氯化鉀為強電解質,完全電離,所以含有鉀離子的物質的量為1mol,②含有FeCl3 物質的量為1mol,氯化鐵為強電解質,完全電離,產生1mol三價鐵離子,鐵離子為弱堿陽離子,部分水解,水解方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以陽離子物質的量略大于1mol,③含有HF物質的量為1mol,HF為弱電解質,部分電離,所以含有的氫離子小于1mol,④含有Na2CO3物質的量為1mol,碳酸鈉為強電解質完全電離,產生2mol鈉離子,所以含有陽離子物質的量為2mol,則所含陽離子數由少到多的順序是③<①<②<④。本小題答案為a>b;③<①<②<④。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近有科學家發(fā)現正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(),已知熱化學方程式如下:( )
①=
②=
③=
下列說法正確的是( )
A.由②可知,正丁烷()的燃燒熱為
B.由①和②可推知:=
C.=
D.由①和②可知,同質量的正丁烷()轉變?yōu)?/span>1,3-丁二烯()所需要的能量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下:
下列說法正確的是 ( )
A. 自然界中存在大量的單質硅
B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是()
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④普通玻璃是氧化物,成分可表示為SiO2
⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
⑥硅酸銅鋇( BaCuSiOx,銅為+2價),x等于6,可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2
A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導電性變化情況
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【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。
(2)B→C的反應類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式:________________。
①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應,水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應,另一水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(4)F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結構簡式:________________。
(5)以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料,制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________
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【題目】下列實驗事實或數據能說明次氯酸為弱電解質的是
A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時,次氯酸水溶液的pH < 7
C. 次氯酸不穩(wěn)定,易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學方程式為:,(ClO2中氯元素的化合價為+4價)。
(1)濃鹽酸在反應中表現出來的性質是____(填寫編號)
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(2)當產生0.1 mol Cl2時,轉移電子的物質的量為___mol;
(3)ClO2具有很強的氧化性,常用作消毒劑,其消毒的效率(以同質量的物質得到的數多少來衡量)是C12的____倍。
(4)畫出題干中方程式的單線橋___
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【題目】結合元素周期表,完成下列問題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________(填序號)。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________,寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。
(3)現有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數相等。
①寫出甲元素周期表中對應的位置__________。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強的是__________(填元素名稱),可以驗證該結論的實驗是_______________(填序號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應
c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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