【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鎂帶燃燒可以用CO2滅火

B. 單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維

C. Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性

D. 金屬鈉可保存在煤油中

【答案】D

【解析】A.鎂條能在CO2中燃燒生成氧化鎂和C，所以鎂帶燃燒不能用CO2滅火，故A錯(cuò)誤；B.單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，而制造光導(dǎo)纖維的是SiO2，故B錯(cuò)誤；C.Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能漂白有色布條，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉非�；顫�，能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)且比煤油密度大，所以金屬鈉可保存在煤油中，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(　　)

A．950 mL,111.2 g　　　　　　B．500 mL,117 g

C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在25℃時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為 （填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（3）在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為 。如果開(kāi)始加入的CuSO4足量，則電解一段時(shí)間，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)，要使溶液恢復(fù)至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），其質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．分子個(gè)數(shù)比為17：16 B．原子個(gè)數(shù)比為17：16

C．氫原子個(gè)數(shù)比為17：12 D．氫原子質(zhì)量比為 17：12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。

按要求填空：

（1）A的元素符號(hào) ，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素的符號(hào) ，F的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）C單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分(Ⅰ)在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需要常用到的玻璃儀器是燒杯和 ，在進(jìn)行分液時(shí)，首先要對(duì)其進(jìn)行 。

(Ⅱ)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1） 圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：

① ；

② 。

（2）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的 ，其作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1） 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2） 第②步加H2O2的作用是 。

（3） 該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取a g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

① 滴定過(guò)程中可選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

③ 寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝___________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解，過(guò)濾， 在濾液中 、過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。

其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1） 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為_(kāi)___________。

（2） 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過(guò)程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH過(guò)高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是 。

（4） 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過(guò)量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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