Question

【題目】今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。

按要求填空：

（1）A的元素符號(hào) ，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素的符號(hào) ，F的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）C單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Na；；；

（2） PH3；（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4） SiO2＋2C2CO↑＋Si。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C是Al元素，Al最外層有3個(gè)電子，那么A和F的最外層電子數(shù)為8，據(jù)此得出A應(yīng)是金屬性很強(qiáng)的元素且原子序數(shù)小于Al，則A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，最外層是8個(gè)電子，則其最外層是4個(gè)電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)，次外層是8個(gè)電子，則最外層是5個(gè)電子，所以E是P元素。依據(jù)分析可知：A為鈉、B為鎂、C為鋁、D為硅、E為磷、F為氯。

（1）A為Na，B是12號(hào)Mg元素，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素質(zhì)量數(shù)是12+(12+2)=26，該原子的符號(hào)表示為；F為氯，F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（2）D為硅、E為磷，由于元素的非金屬性P>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以穩(wěn)定性：PH3>SiH4；

（3）Al單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）D為硅，在工業(yè)上是用焦炭還原SiO2制取Si的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2＋2C2CO↑＋Si。