4．下列說法正確的是（　�。�
A．As的原子半徑大于P，AsH3比PH3的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

分析 A．非金屬性強的，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定；
B．非金屬性強的，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
C．MgO與NaOH不反應(yīng)；
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇．

解答 解：A．As的原子半徑大于P，非金屬性P＞As，AsH3比PH3的熱穩(wěn)定性弱，故A錯誤；
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強，故B正確；
C．MgO與NaOH不反應(yīng)，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液均可得到BaSO4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生欲測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液：準確稱取3.90g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即停止滴定．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.000.7023.70
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．六元環(huán)化合物Ⅰ可以通過以下方式合成．

（已知：R1、R2、R3可為氫原子或烴基．）

試回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為羰基、羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）C→D的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）G→H的化學方程式為+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有5種．
①能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀  
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)
（6）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）參照上述合成路線，寫出由2-甲基丙烯合成的流程圖
（已知：）
合成路線流程圖示例：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．78gNa2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖裝置是實驗室制取乙烯的裝置，反應(yīng)原理是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O，但反應(yīng)過程中往往伴隨著副反應(yīng)發(fā)生而影響產(chǎn)率．

（1）裝置中儀器A的名稱是冷凝管．
（2）實驗開始，開啟電熱裝置，三頸瓶中溫度逐漸升高，當溫度達到100℃后，三頸瓶中溶液開始出現(xiàn)棕色，隨后慢慢變成黑色，該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性．同時，還會產(chǎn)生刺激性氣味氣體，用化學方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）加熱至140℃時，會產(chǎn)生乙醚，化學方程式為2C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是b．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．氧化反應(yīng)
（4）繼續(xù)加熱至170℃，開始產(chǎn)生乙烯，為得到相對純凈的乙烯，洗氣瓶Ⅰ中裝有NaOH溶液，洗氣瓶Ⅱ中裝有品紅溶液，試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液．洗氣瓶Ⅱ中溶液的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收，確保收集的氣體是相對純凈的乙烯．
（5）當高錳酸鉀酸性溶液褪色時，將試管部分換成收集裝置，開始收集乙烯．請再虛線框中繪制出乙烯的裝置圖．
（6）實驗結(jié)束，停止加熱，卸下乙烯收集裝置；丙打開止水夾，擠壓氣唧，目的是將裝置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8kJ
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①工作一段時間后，測得溶液的pH減小．（填“增大”“減小”“不變”）
②該電池負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3360mL（標準狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為+3，
在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是3.2g（結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于烴， 的命名正確的是（　　）
A．2，4，4-三甲基戊烷B．2，4-二甲基戊烷
C．2，2，4-三甲基戊烷D．4，4-二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問題：
（1）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是干燥氯氣．
（2）裝置F的作用是尾氣處理防止氯氣污染空氣．
（3）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl 的  物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，其中一種與其他三種不屬于同一周期的是（　�。�
A．BeB．ArC．OD．Li

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