19.如圖裝置是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置,反應(yīng)原理是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O,但反應(yīng)過程中往往伴隨著副反應(yīng)發(fā)生而影響產(chǎn)率.

(1)裝置中儀器A的名稱是冷凝管.
(2)實(shí)驗(yàn)開始,開啟電熱裝置,三頸瓶中溫度逐漸升高,當(dāng)溫度達(dá)到100℃后,三頸瓶中溶液開始出現(xiàn)棕色,隨后慢慢變成黑色,該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性.同時(shí),還會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)加熱至140℃時(shí),會(huì)產(chǎn)生乙醚,化學(xué)方程式為2C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是b.
a.加成反應(yīng)    b.取代反應(yīng)     c.消去反應(yīng)     d.氧化反應(yīng)
(4)繼續(xù)加熱至170℃,開始產(chǎn)生乙烯,為得到相對(duì)純凈的乙烯,洗氣瓶Ⅰ中裝有NaOH溶液,洗氣瓶Ⅱ中裝有品紅溶液,試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液.洗氣瓶Ⅱ中溶液的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收,確保收集的氣體是相對(duì)純凈的乙烯.
(5)當(dāng)高錳酸鉀酸性溶液褪色時(shí),將試管部分換成收集裝置,開始收集乙烯.請(qǐng)?jiān)偬摼框中繪制出乙烯的裝置圖.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,停止加熱,卸下乙烯收集裝置;丙打開止水夾,擠壓氣唧,目的是將裝置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收,防止污染空氣.

分析 (1)根據(jù)儀器的構(gòu)造和常見儀器的名稱進(jìn)行分析;
(2)乙醇含有碳、氫、氧三種元素,濃硫酸具有脫水性,三頸瓶中溫度逐漸升高,當(dāng)溫度達(dá)到100℃后,三頸瓶中溶液開始出現(xiàn)棕色,隨后慢慢變成黑色,為碳單質(zhì),濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,產(chǎn)生刺激性氣味氣體為二氧化硫,濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水;
(3)a.加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng);
b.取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng);
c.消去反應(yīng)是指在一定條件下,有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物的反應(yīng);
d.物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng),或元素化合價(jià)升高的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng);
(4)制取的乙烯氣體中含有二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體,需用堿液吸收,洗氣瓶Ⅱ中裝有能與二氧化硫作用有顯著特征的反應(yīng),證明酸性氣體已被完全吸收,試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)乙烯的生成;
(5)當(dāng)高錳酸鉀酸性溶液褪色時(shí),通過試管部分的氣體為乙烯,根據(jù)乙烯的物理性質(zhì)選擇收集裝置;
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,停止加熱,卸下乙烯收集裝置;丙打開止水夾,擠壓氣唧,通過排氣法將裝置中剩余的二氧化硫壓入吸收液中,防止污染空氣.

解答 解:(1)裝置中儀器A有進(jìn)水出水的兩個(gè)支管為冷凝裝置,所以A為冷凝管,
故答案為:冷凝管;
(2)三頸瓶中溫度逐漸升高,當(dāng)溫度達(dá)到100℃后,三頸瓶中溶液開始出現(xiàn)棕色,隨后慢慢變成黑色,是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍,將乙醇中氫和氧按水的組成脫去,脫水生成碳單質(zhì),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O,
故答案為:脫水;C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(3)濃硫酸和乙醇的混合液(3:1)加熱至140℃發(fā)生分子間脫水反應(yīng)2C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O,生成乙醚,乙醇沒有不飽和鍵,不屬于加成反應(yīng),乙醚分子中無(wú)不飽和鍵,不屬于消去反應(yīng),該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化,不屬于氧化反應(yīng),兩個(gè)乙醇分子反應(yīng),相當(dāng)于一個(gè)乙醇分子中的一個(gè)氫原子被另一乙醇分子中乙基取代,屬于取代反應(yīng),
故答案為:b;
(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,制取的乙烯氣體中含有二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體,需用堿液吸收,可用盛有氫氧化鈉的洗氣瓶進(jìn)行洗滌,二氧化硫能漂白品紅,洗氣瓶Ⅱ中裝有能與二氧化硫作用有顯著特征的反應(yīng),可用品紅,證明酸性氣體已被完全吸收,試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液,乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4,導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色,試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)乙烯的生成;
故答案為:NaOH;品紅;證明二氧化硫已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收,確保收集的氣體是相對(duì)純凈的乙烯;
(5)當(dāng)高錳酸鉀酸性溶液褪色時(shí),通過試管部分的氣體為乙烯,乙烯的密度與空氣接近,不能用排空氣法收集,乙烯難溶于水,需用排水法收集,可用如下裝置收集,,
故答案為:
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,停止加熱,裝置中剩余二氧化硫,二氧化硫?yàn)榇髿馕廴疚,所以,卸下乙烯收集裝置;丙打開止水夾,擠壓氣唧,通過排氣法將裝置中剩余的二氧化硫壓入NaOH溶液中,被完全吸收,防止污染空氣,
故答案為:將裝置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收,防止污染空氣.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,側(cè)重考查副產(chǎn)物的性質(zhì)和除雜,反應(yīng)原理和題干條件的分析判斷、信息應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.對(duì)將待測(cè)液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗(yàn),下列錯(cuò)誤操作中,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是( 。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定
C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶中有少許水
D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反應(yīng)后,形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA
B.若由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子,則其中所含的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體(標(biāo)況下)時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.明礬可做消毒劑
B.鋁制品拋光車間須嚴(yán)格控制粉塵濃度以防爆炸
C.氧化鋁可作耐火材料
D.金屬鋁無(wú)需經(jīng)過特別處理就具有抗腐蝕能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案.
(1)實(shí)驗(yàn)原理:AlN溶于濃的強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
(2)實(shí)驗(yàn)裝置:
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(3)實(shí)驗(yàn)過程:
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性.然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg.
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中:塞好膠塞,關(guān)閉K1,打開K2(填“K1”或“K2”);通過分液漏斗加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g.裝置B的作用是干燥氨氣.
(4)數(shù)據(jù)分析:AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%(相對(duì)原子質(zhì)量Al:27,N:14)
(5)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因(寫方程式)是2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.As的原子半徑大于P,AsH3比PH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO32溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol一1,則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O (g)=Fe3O4 (s)+H2 (g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH22〕,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1:

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol.
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是負(fù)極 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O.
(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖2所示:
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac.
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.根據(jù)已學(xué)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)Si或S;
(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是硒;
(4)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的空間構(gòu)型為:三角錐形,其中心原子的雜化類型為sp3
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.乙二醇是一種重要的有機(jī)化工原料,在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下:
①CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)?HOCH2COOH3(g)+CH3OH(g)△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH(g)+H2(g)?C2H5OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ/mol
(1)寫出478K時(shí)草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式:CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)?HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=(a+b)kJ/mol.
(2)下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常:
反應(yīng)/K/溫度458K     478K    488K


1.78×104  1.43×104   1.29×104
1.91×107  1.58×107   1.45×107
8.11×108  3.12×108   2.00×108
①寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)•c({H}_{2}O)}{c(HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH)•c({H}_{2})}$,△H3<0(選填“>”、“=”或“<”).
②下列有關(guān)反應(yīng)②的說(shuō)法中,正確的是AB(選填號(hào)).
A.較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行
B.恒容條件下,當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.升高溫度,有利于提高乙二醇的產(chǎn)率
D.增加氫氣的濃度,一定既能加快反應(yīng)的速率,又能提高乙二醇的百分含量
(3)分析圖1、圖2,選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強(qiáng)n(H2):n(草酸二甲酯)比例C(選填編號(hào)).

A.0~1Mpa,n(H2):n(草酸二甲酯)=40   B.1~2Mpa,n(H2):n(草酸二甲酯)=20
C.2~3Mpa,n(H2):n(草酸二甲酯)=40    D.2~3Mpa,n(H2):n(草酸二甲酯)=20
(4)圖3表示溫度對(duì)反應(yīng)的影響,試分析工業(yè)上合成乙二醇時(shí),實(shí)際溫度不高也不低,選擇在473K的理由?此反應(yīng)的催化劑在473K時(shí)催化活性最好.
(5)對(duì)反應(yīng)①,在478K、恒壓條件下,充入草酸二甲酯和H2各2mol,一段時(shí)間后達(dá)平衡,若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物(其它條件不變),t2時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖.

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