【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)<v(逆)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B. 丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol，

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06 mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故B正確；

C. 根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

D.

；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，，平衡正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

I．工業(yè)上利用尾氣SO2與SCl2、C12反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng)：

①C12(g)+SO2(g)SO2C12(g) △H=-471.7kJ·mol-1

②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1

567K時，在10L密閉容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，測得初始壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與初始溫度相同)如下圖所示，起始各組分及達(dá)平衡時SO2C12(g)的物質(zhì)的量如下表。

(1)0~1min，圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強(qiáng)增大的原因是________________。

(2)0~4min內(nèi)，v(C12)=_____mol·L-1·min-1，5min時SCl2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)567K時，上述反應(yīng)②的KP______。

(4)567K下，若擴(kuò)大容器體積為20L，則平衡時c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反應(yīng)平衡時的c(SO2)。

II．Li／SOCl2電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正極為金屬酞菁配合物(M-Pe，電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為：SOCl2先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移，過程如圖所示。

(5)上述正極催化過程M-PeSOCl2為_______(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)，放電過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成_____g硫單質(zhì)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是(　　)

A. 電池工作時H＋移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。

(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。

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