【題目】化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D. 電池工作時(shí),理論上每?jī)艋? mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2
【答案】C
【解析】
A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則電池工作時(shí)H+移向正極,故A錯(cuò)誤;
B.該原電池是酸性電解質(zhì),質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過(guò),故B錯(cuò)誤;
C.負(fù)極上是CO(NH2)2失電子生成二氧化碳和氮?dú)?/span>,則負(fù)極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2+N2+6H+,所以C選項(xiàng)是正確的;
D.電池的總反應(yīng)式為:2 CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,1 mol CO(NH2)2,消耗1.5mol O2,
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為33.6 L,因?yàn)闆]說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以氧氣的體積不能求算,故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8;卮鹣铝袉栴}:
(1)在鎢晶體中每個(gè)晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個(gè)。
(2)鎢晶體晶胞的邊長(zhǎng)為__________。
(3)鎢原子的半徑為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。
Ⅰ. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________,c中試劑為_________。
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量,原因是_______。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4:___________________________________。
Ⅱ. 探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過(guò)量的S2O32-
裝置 | 編號(hào) | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色 | |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無(wú)色溶液 |
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)____(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象:____。
(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。
(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。
裝置 | 編號(hào) | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。 |
實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和____有關(guān)(寫出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式_____,如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撾x子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)由小到大的A,B,C,D,E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C,D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍,E元素的外圍電子排布式為(n-1)dn+6ns1,試回答下列問題:
(1)該配位化合物的化學(xué)式為________________________,配合物中采取sp3雜化的原子按第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示),1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)目為_________________。
(2)D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為_______________________________。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span>_________________________________。
(4)A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________,該分子中B元素的雜化方式為________。
(5)該配合物溶于水得深藍(lán)色溶液,加入乙醇溶劑,將析出深藍(lán)色的晶體,則加入乙醇的作用是____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對(duì)分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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