5.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,鐵比鋁更易生銹,說明鐵比鋁活潑
B.鈉比銅活潑,將鈉投入硫酸銅溶液中,會有紅色的銅析出
C.鎂粉中混有的少量鋁粉,可加足量NaOH溶液過濾除去
D.從1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL,其中Cl-濃度為0.15 mol/L

分析 A.氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu),Al比Fe活潑;
B.鈉投入硫酸銅溶液,Na先與水反應(yīng);
C.Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能;
D.0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-濃度為0.5mol/L×3=1.5 mol/L,溶液具有均一性.

解答 解:A.Al比Fe活潑,均可被氧化生成氧化物,但氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu),可保護(hù)內(nèi)部Al,而氧化鐵不能,則常溫下鐵比鋁更易生銹,故A錯誤;
B.鈉投入硫酸銅溶液,Na先與水反應(yīng),生成NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,故B錯誤;
C.Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能,則加足量NaOH溶液過濾除去鋁,故C正確;
D.0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-濃度為0.5mol/L×3=1.5 mol/L,溶液具有均一性,則從1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL,其中Cl-濃度為1.5 mol/L,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查常見金屬及其化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是(  )
A.純堿-Na2CO3B.熟石灰-Ca(OH)2
C.明礬-Al2(SO43•12H2OD.膽礬-CuSO4•5H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每兩個立方體中,一個K+在其中一個立方體中心,另一個則無K+),下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6
B.每一個立方體中平均含有24個π鍵
C.普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D.每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ,請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1
(2)①將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池.負(fù)極電極反應(yīng)式是:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是BD(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-═H2
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)甲醇廣泛用作燃料電池的燃料,可用天然氣來合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)  ?H=-71kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1528kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三種溶液中水的電離程度:①>③>②
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,試回答下列問題:
(1)NaHA溶液呈酸(填“酸”“堿”或“中”)性,理由是HA-只電離,不發(fā)生水解     
(2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD(填寫字母).
A.溶液pH=7      B.水的離子積Kw=c2(OH-
C.V=10           D.c(K+)<c(Na
(3)常溫下,pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11.(體積變化忽略不計(jì))
①如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加1000mL;
②如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加81.8mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaClC.Na2CO3和鹽酸D.NaHCO3和鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量,他每天至少要攝入806g葡萄糖.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是( 。
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但 NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電,據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14:3,則該氣體一定為純凈物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案