15.下列敘述正確的是( 。
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但 NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電,據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14:3,則該氣體一定為純凈物

分析 A.酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有一種含N的酸中的N的化合價(jià)與NO2相同,NO2不屬于酸性氧化物;
B.溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),化合物能本身電離出離子的化合物為電解質(zhì);
C.離子反應(yīng)一定要在溶液中發(fā)生;
D.某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14:3可能是NH3,也可能是N2和H2的混合氣體;

解答 解:A.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸是發(fā)生的氧化還原反應(yīng),沒(méi)有一種含N的酸中的N的化合價(jià)與NO2相同,NO2不屬于酸性氧化物,故A正確;
B.Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉是電解質(zhì)溶液中電離出自由移動(dòng)的離子,溶液導(dǎo)電,但不能據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì),只有固體在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電可以判斷氧化鈉屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.離子反應(yīng)一定要在溶液中發(fā)生,故氨氣和氯化氫氣體的反應(yīng)是氣體反應(yīng)不是離子反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14:3,物質(zhì)的量之比=$\frac{14}{14}$:$\frac{3}{1}$=1:3可能是NH3,也可能是N2和H2的混合氣體,不一定是純凈物,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法,物質(zhì)組成特點(diǎn),主要是酸性氧化物、離子反應(yīng)的分析判斷,掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,鐵比鋁更易生銹,說(shuō)明鐵比鋁活潑
B.鈉比銅活潑,將鈉投入硫酸銅溶液中,會(huì)有紅色的銅析出
C.鎂粉中混有的少量鋁粉,可加足量NaOH溶液過(guò)濾除去
D.從1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL,其中Cl-濃度為0.15 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.NaCl是常用的食品調(diào)味劑,也是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃時(shí),NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下液氯能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵B.運(yùn)輸酒精的車輛所帖標(biāo)志應(yīng)是
C.漂白粉能在空氣中長(zhǎng)期存放D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.硝酸是重要的氧化劑,鐵、銅是生活中常見(jiàn)的金屬.
(1)Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2,該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L(已知ρ=1.4g/cm3).
(2)各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該反應(yīng)消耗的硝酸為0.7mol.
(3)4.4gFe與Cu混合物與過(guò)量的硝酸反應(yīng),放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收,則其中銅的質(zhì)量為1.6g.
(4)Fe與Cu混合物共有a mol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X,將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng),假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO,
①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí),則b的取值范圍是$\frac{8α(1-x)}{3}$<b≤$\frac{8α}{3}$(用a、x表示).
②若x=0.2時(shí),溶液Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量相等時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO 6.72L,求a、b的值.(寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液加入鹽酸,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱,有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管中有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)熱分解進(jìn)行研究.該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值.

(1)將硫酸亞鐵晶體溶于水,加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀,寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6 ]2↓.
(2)A中玻璃儀器的名稱是硬質(zhì)玻璃管,D裝置的作用是防止倒吸、吸收產(chǎn)生的過(guò)多二氧化硫氣體防止污染空氣.
(3)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說(shuō)明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫.
(4)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖撬魵馊口s進(jìn)B裝置,被無(wú)水硫酸銅完全吸收,不進(jìn)行該操作測(cè)出的x會(huì)偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).
(5)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3
(6)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3,寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
(7)某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2.根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子.有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用稀硫酸、氫氧化鈉和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中產(chǎn)生一定量氧化鐵.

填寫(xiě)下面空白:
(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別如下:
①Fe,③NaOH.
(2)寫(xiě)出C、D的化學(xué)式:CFe(OH)2,DFe(OH)2
(3)①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

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