【題目】FeO3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。

（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于 （填純凈物或者混合物）。將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）用上述所得溶液進行下列實驗

取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，

繼續(xù)煮沸至出現(xiàn) 色，即可制得Fe(OH)3膠體。

（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。

【答案】（1）純凈物 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O； （2）Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓（3）紅褐色（4）乙

【解析】

（1）Fe2O3固體（紅棕色）只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成NaCl，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；

（4）甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙生成丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是(　　)

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高溫度 ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸

A.①④⑦B.③⑥C.②④⑥D.③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）

A.DCABB.DBACC.DABCD.BADC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”，為了保護環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。請回答下列問題：

（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？___。

（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。

SO3與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，則NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A.Q1+ Q2 ＞ Q3B.Q1+ Q2 ＞ 2Q3

C.Q1+ Q2 ＜ 2Q3D.Q1+ Q2 ＜ Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：

(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________。

(3)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶。

(5)定容、搖勻，定容的具體操作是__________________________________。

(6)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。（填字母序號）

A.容量瓶洗凈后未烘干；

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；

C.定容時俯視刻度線；

D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線。

(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，選用_______mL量筒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）

H2SO3+I2+H2O=2HI + H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O +Fe(NO3)3

A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的___(填編號，以下同)。

A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥

(Ⅱ)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是___。

A．稱量時，將NaOH固體置于小燒杯中放在托盤天平的右側(cè)托盤上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中

D．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

(III)（1）從H、C、O、Na中任選三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫在下列表格的橫線上。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl

②___

③___

④Ca(OH)2

⑤CaCO3

⑥___

⑦CO

⑧Fe2O3

（2）⑦與⑧在高溫條件下可以反應(yīng)，其生成物分別屬于___(填物質(zhì)類別)。

（3）寫出利用（1）中物質(zhì)制備③的化學(xué)方程式___。

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