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下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( �。�
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C、100ml 1mol/L NaCl溶液
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液
考點:物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān),氯離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù),與溶液體積無關(guān).
解答: 解:100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中的Cl-濃度為0.5mol/L×2=1mol/L,
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L,與題意不符,故A錯誤;
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L,與題意不符,故B錯誤;
C、100ml 1mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L,與題意相符,故C正確;
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L,與題意不符,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了溶液中離子濃度的計算,明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康模ā 。?/div>
A、
比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、
      制取Fe(OH)2
C、
證明鐵生銹時空氣參加反應(yīng)
D、
  檢查裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取等質(zhì)量的有機(jī)物A兩份,一份與足量的金屬鈉反應(yīng),收集到的氣體體積為V1 L;另一份與足量的小蘇打溶液反應(yīng),收集到的氣體體積為V2 L,在相同條件下,2V1=V2,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是( �。�
A、HOCH2CH2COOH
B、HOOC-CH2CH(OH)CH2COOH
C、HOOC-COOH
D、HOCH2CH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( �。�
A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2
B、N2O4和NO2的濃度相等
C、平衡體系的顏色一定不再改變
D、單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有2 mol NO2變?yōu)镹2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)將100mL由NO、CO2、NH3組成的混合氣體,依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管,裝有蒸餾水的洗氣瓶(假設(shè)每一步都充分反應(yīng)),最后無氣體剩余,則三種氣體的體積比不可能為(  )
A、8:12:5
B、4:2:5
C、4:6:5
D、2:3:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于20nm的微粒.下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是  (1nm=1x10-9m)(  )
A、霧
B、氫氧化鐵膠體
C、石灰乳
D、KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12
試回答以下問題:
(1)若25℃<t1<t2,則KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是
 

(2)25℃下,將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=
 

(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈
 
(填“酸
性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性(填“酸”、“中”
或“堿”),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”]
(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的 
pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3  B.NH4A     C.(NH42SO4       D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是:
 
(填序號).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是地殼中含量第二的金屬元素,其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛.
(一)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(1)用Fe作電極的目的是
 

(2)陰極附近溶液pH升高的原因是
 
(用電極反應(yīng)式解釋);溶液中同時生成的沉淀還有
 

(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料,利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵.制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下:

已知:①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO,還含有Al2O3、MnO2、CuO等.
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
pH5.23.29.76.7
(3)步驟②中加雙氧水的目的是
 
,pH控制在3.4的作用是
 
;已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,該溫度下反應(yīng):Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=
 

(4)制備氮化鐵的反應(yīng):Fe+NH3
H2
550℃
FexNy+H2(未配平),若整個過程中消耗氨氣34.0g,消耗赤鐵礦石2kg,設(shè)整個過程中無損耗,則FexNy磁粉的化學(xué)式為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定室溫下的氣體摩爾體積,實驗裝置如圖所示.部分實驗步驟:①裝好實驗裝置.②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g.④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體.⑤停止加熱.⑥測量收集到的氣體的體積.⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g.⑧測量實驗室的溫度.回答下列問題.
(1)實驗步驟的第②步是
 

(2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟:①調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平;②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量氣管中氣體的體積.這三步操作的正確順序是
 
(請?zhí)顚懖襟E代號).
(3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計,則室溫下氣體摩爾體積的計算式為
 
(含a、b、c).
(4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”.
①高錳酸鉀未完全分解:
 

②未恢復(fù)至室溫就讀數(shù):
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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同步練習(xí)冊答案
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