Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

 

（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V₁ L與pH=1的稀鹽酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

 

．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸
性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

性（填“酸”、“中”
或“堿”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的 
pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃  B．NH₄A     C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列是：

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大；
（2）若所得混合液的pH=2，酸過(guò)量，根據(jù)c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

計(jì)算；
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根離子水解顯堿性；根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子濃度；
（4）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量；
（5）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性；根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

解答： 解：（1）水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是，25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14，
故答案為：＞；因?yàn)樗�的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大；
（2）若所得混合液的pH=2，酸過(guò)量，25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，
pH=1的稀鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

=

0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1

V1+V2

=0.01，解得：V₁：V₂=9：11，
故答案為：9：11；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿性；＞；
（4）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜．
（5）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH₄A溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH₄A溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；    
NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序?yàn)锳＞B＞D＞C，
故答案為：大于；A＞B＞D＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離、酸堿混合pH的計(jì)算，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為中性、堿性時(shí)離子濃度的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．