9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
B．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

分析 A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；
B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫的量減��；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；
D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽(yáng)離子只有鉀離子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，含有NO2分子總數(shù)小于0.1NA，故A正確；
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.92mol硫酸會(huì)生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
C．離子半徑：F-＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、ClO-、Cl-
C．K+、HCO3-、Cl-、OH-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．
甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B．
乙裝置：可用來檢驗(yàn)二氧化硫氣體
C．
丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．
丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應(yīng)呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學(xué)式為HCl；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，寫出反應(yīng)④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫出檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應(yīng)①是工業(yè)上重要的化學(xué)反應(yīng)，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑
D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

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