11．關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
C．離子半徑：F-＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2

分析 A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小；
B、根據(jù)離子的電子排布分析；
C、元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強．

解答 解：A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Cl，故A錯誤；
B、非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C、F-和Mg2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的，半徑越小，故F-＞Mg2+，故C錯誤；
D、元素的金屬：Na＞Mg，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期律，熟悉非金屬元素和金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當光線通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　　）
A．稀鹽酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
1650210.41.66
2900421.62.42
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=4.57（保留小數(shù)點后二位）．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B．用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團
C．用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)（或主要成分）對應(yīng)的化學式中，不正確的是（　　）
A．小蘇打NaHCO3B．燒堿NaOHC．綠礬FeSO4•7H2OD．鋇餐BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電解的說法正確的是（　�。�
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因為銀可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因為實質(zhì)是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時間加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

該同學得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但一定不含鉀元素
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定不含有NaNO2
C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定不含F(xiàn)eO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
B．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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