Question

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式 ， 其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 ， 原子半徑由大到小的順序是 ．
（3）A+、B﹣、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++B﹣ C+D↑，則標(biāo)出A+、B﹣的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小（用化學(xué)式表示）
（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4只含有極性鍵的是 ， 既有離子鍵又有非極性鍵的是；既有離子鍵又有極性鍵的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）Y＞X＞Z＞W(wǎng)；X＞Y＞W(wǎng)＞Z
（3）；H2O＞NH3
（4）③⑥；④；①⑤
【解析】解：（1）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，其化學(xué)式為HClO4 ， 氯氣與NaOH的反應(yīng)為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，所以答案是：HClO4；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O； （2）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰前陽(yáng)下，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W(wǎng)＞Z，所以答案是：Y＞X＞Z＞W(wǎng)；X＞Y＞W(wǎng)＞Z；（3）都分別含10個(gè)電子，由A++B﹣ C+D↑可知，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，則A+、B﹣的電子式分別為 ，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小為H2O＞NH3 ， 所以答案是： ；H2O＞NH3；（4）①NH4NO3中含離子鍵、N﹣H和N﹣O極性鍵；②NaF只含離子鍵；③CO2中只含極性共價(jià)鍵；④K2O2中含離子鍵和O﹣O非極性鍵；⑤NaOH中含離子鍵和O﹣H極性鍵； ⑥CH4中只含極性共價(jià)鍵，只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤，所以答案是：③⑥；④；①⑤．