【題目】可逆反應：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏 色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)（ ）
A.①②③④
B.③④⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.全部

【答案】C
【解析】解：①單位時間內生成n molO2等效于消耗2n molNO2同時生成2n molNO2 ， 故正確；②只要反應發(fā)生，就有用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)，故錯誤；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的密度一直不改變，故錯誤；⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質的量不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw不變，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

（2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

（1） 通入O2的電極名稱________、

（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式是____________。

（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是____________。

（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為____________，陰極的電極反應為____________。在_____(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅。

（5） 乙池中反應的化學方程式為____________。

（6） 當乙池中B(Ag)極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=___________。 (25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 （ ）

A.使用催化劑不能改變化學反應的反應熱

B.蛋白質溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質分子直徑約1nm~100nm

C.分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體均為氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

③經(jīng)實驗測得鄰二甲苯()只有一種結構

④苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，但不隨溴水褪色

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式_______________________________________．

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________________

（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1

則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H　=____________________

反應2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________．

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2______t（不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）．

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是___________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應水化物化學式 ， 其單質與NaOH反應的化學方程式為 ．
（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 ， 原子半徑由大到小的順序是 ．
（3）A+、B﹣、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++B﹣ C+D↑，則標出A+、B﹣的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱大小（用化學式表示）
（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4只含有極性鍵的是 ， 既有離子鍵又有非極性鍵的是；既有離子鍵又有極性鍵的是 ．

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