(1)0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L　Ba(OH)2溶液按等體積混合溶液的pH等于多少？

(2)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和弱堿混合，使pH＝10，求兩溶液的體積比？

答案：(1)pH＝12;(2)兩溶液的體積比9/2
解析：

　　(1)根據(jù)鹽酸和Ba(OH)2間反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知：0.1 mol　HCl可和0.05 mol　Ba(OH)2完全中和．所以剩余0.01 mol　Ba(OH)2，即余下0.02 mol　OH－．此時溶液中c(OH－)＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，pH＝12．或c(H+)＝Kw/c(OH－)＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)，∴pH＝12

　　(2)pH＝4，c(H+)＝1×10－4 mol/L，設(shè)其體積為V1．pH＝11，c(OH－)＝1×10－3 mol/L，設(shè)其體積為V2．混合后pH＝10，c(OH－)＝1×10－4 mol/L，可以預(yù)見堿多酸少符合題意，故可得下式：

　　(V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4

　　V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4

　　V1(2×10－4)＝V2(10－3－10－4)

　　V1(2×10－4)＝V2(9×10－4)

　　得：2V1＝9V2即V1/V2＝9/2


提示：

求強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的不完全中和的pH或溶液的體積比是該部分的基本計算，關(guān)鍵是確定過量的是何種物質(zhì)，酸過量只能求c(H+)，堿過量中能先求出c(OH－)，再求出pH．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸餾水。以下是部分實驗探究過程：

1）提出假設(shè)：

      假設(shè)1   白色粉末為                            的混合物；

      假設(shè)2   白色粉末為                            的混合物；

      假設(shè)3   白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；

2)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案

3)根據(jù)實驗方案進(jìn)行實驗

      請回答：

（1）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na2SO4。你認(rèn)為他的結(jié)論是　　　　（填“對的”或“錯的”），原因是：                                           。

（2）設(shè)計實驗方案

基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（在答題卡上作答）。

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

有無色氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3。

若無氣體產(chǎn)生，說明樣品中沒有Na2CO3。

②

③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號

a

b

c

d

e

f

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為            　。（填陰離子化學(xué)式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是                (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是               ；

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。

A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH4Cl溶液    C.pH=5. 2的鹽酸  

D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有     。

A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為               。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

容器

實驗1

實驗2

實驗3

反應(yīng)物投入量（始態(tài)）

1mol CO2、3mol H2

1mol CH3OH、1mol H2O

2mol CH3OH、2mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L－1

C1

C2

C3

反應(yīng)的能量變化

放出 x kJ

吸收y kJ

吸收z kJ

體系壓強(qiáng)/Pa

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

A．2 C1>C3          B．x+y=49.0         C．2P2< P3

D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2

③在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是        （    ）

A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合，

c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)

C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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