【題目】下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并使溴水褪色的是
A.乙醇B.乙烯C.苯D.甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B. 在0 ℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線,則下列說(shuō)法正確的是
A. 相同條件下,對(duì)于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C. X是HA,M是HB
D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( )
①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源.
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過(guò)量的NaOH溶液、_____________、_____________;
②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________;_______________________;
(2)實(shí)驗(yàn)所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SiO2→H2SiO3
B.HClO→O2
C.Fe→FeCl2
D.Cu→CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有_____________。
A.單質(zhì) B.氧化物 C.電解質(zhì) D.鹽 E.化合物
(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________
(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是_____________。
(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O =Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
② 反應(yīng)中,被氧化的元素是______________,氧化劑是_________________。
③ 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液,某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C.用量筒量取 mL98%的濃硫酸;
D.將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;
G.改用 逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。
(1)填寫(xiě)上述步驟中的空白:
C:________ ;D :將________ 注入________ ;F:________ ;G:_______ 。
(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________(用字母表示)。
(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________(填序號(hào))。
① 量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù);
② 轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;
④ 未冷卻至室溫定容;
⑤ 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線;
⑥ 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 46g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B. FeBr2與等物質(zhì)的量的Cl2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3中含有0.3NA個(gè)氯原子
D. 常溫常壓下,2.0g重水(D2O)中含有NA個(gè)中子
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