【題目】實驗室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液,某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下:
A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C.用量筒量取 mL98%的濃硫酸;
D.將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;
G.改用 逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。
(1)填寫上述步驟中的空白:
C:________ ;D :將________ 注入________ ;F:________ ;G:_______ 。
(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________(用字母表示)。
(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________(填序號)。
① 量取濃硫酸時俯視讀數(shù);
② 轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;
④ 未冷卻至室溫定容;
⑤ 定容時俯視容量瓶的刻度線;
⑥ 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。
【答案】16.3 mL 濃硫酸 蒸餾水 100mL容量瓶 膠頭滴管 CDFEHGBA ④⑤
【解析】
根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項分析。
(1)首先根據(jù)已知條件計算濃硫酸的濃度,c===18.4mol/L,由于稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,故c濃V濃=c稀V稀=n,容量瓶沒有90mL,只能選用100mL規(guī)格,故計算時,稀硫酸要按照100mL計算,帶入計算得到,V濃= 16.3 mL;稀釋過程中,由于濃硫酸遇水放熱,故需要酸入水的操作,將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶;改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;故答案為:16.3 mL,濃硫酸,蒸餾水,100mL容量瓶,膠頭滴管;
(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是:計算——量取——稀釋——冷卻至室溫轉(zhuǎn)移——洗滌——轉(zhuǎn)移——定容——搖勻——裝瓶——貼標(biāo)簽,故答案為:CDFEHGBA;
(3) ① 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小,造成配制溶液溶度偏低,故①不符合題意;② 轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水,不影響整個實驗,故②不符合題意;③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌,造成溶質(zhì)物質(zhì)的量損失,配制的溶液濃度偏低,故③不符合題意;④未冷卻至室溫定容,溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,液體熱脹,所加的水體積偏小,故使溶液濃度偏高,故④符合題意;⑤定容時俯視容量瓶的刻度線,會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積減小,故溶液的濃度偏高,故⑤符合題意;⑥ 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,溶液的體積增大,故溶液的濃度偏低,故⑥不符合題意;故答案為:④⑤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列四種氣體的關(guān)系中,從大到小的是
①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A. 體積:④>①>②>③
B. 密度:②>③>④>①
C. 質(zhì)量:②>①>③>④
D. 氫原子數(shù):①>②>③>④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物:CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)實驗前必須先_________。
(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____。
(3)裝置B的作用是_________;裝置C的作用是____;裝置E中堿石灰的作用是__________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機(jī)的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(2)由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學(xué)反應(yīng)為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應(yīng)配平后, NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。
(6)某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫.
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列說法正確的是:
A. 當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時,則滴定終點達(dá)到
B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1
C. .滴定達(dá)終點時,滴定管尖嘴有懸液,則測定結(jié)果偏低
D. 實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是( )
①Cu與HNO3溶液、Cu與FeCl3溶液、Zn與H2SO4溶液、Fe與HCl溶液
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
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