KHSO4溶液顯
 
性，用離子方程式表示為
 
．KHCO3溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為
 
．
考點：電離方程式的書寫,鹽類水解的應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：硫酸氫鉀是強電解質，電離利用“═”，注意強酸的酸式酸根離子應電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質量守恒定律；KHCO3溶液中的碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性．
解答： 解：KHSO4為強電解質，電離方程式為KHSO4═K++H++SO42-，溶液呈酸性，而KHCO3溶液中的碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，
故答案為：酸；KHSO4═K++H++SO42-；＞；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
點評：本題考查多元酸根離子的電離和水解程度，注意硫酸氫鉀是顯示強酸性的鹽類，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L的水中含有0.5個NA水分子
B、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數(shù)為0.5NA
C、1mol H2和O2的混合氣體中含NA個分子
D、11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關霉酚酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為：C17H18O6
B、1mol霉酚酸最多與5molH2發(fā)生加成反應
C、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、一定條件下 1 mol霉酚酸最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質含量檢測值說明了（　�。�
A、三聚氰胺是劣質蛋白質
B、在檢測條件下三聚氰胺可以轉化為蛋白質
C、三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白質中氮的含量
D、三聚氰胺及蛋白質中的氮元素在檢測條件下可以轉化生成相同的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”?
學習小組經討論后提出猜想：FeSO4在加熱條件下分解得到的產物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
已知：SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃?
學習小組經用以下裝置進行實驗，裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物?
試回答下列問題：
（1）Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在50℃，裝置Ⅱ的作用是
 
?
（2）裝置Ⅲ中的試劑可以是
 
（選填序號，下同），現(xiàn)象是
 
，則證明氣體產物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
 
?
A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品紅溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化鉀溶液
（3）裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
?
（4）為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結論
向其中一份溶液中加入
 
?
 
       固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液?          產生藍色沉淀
 
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后得到11.2g固體，所得固體中Fe2O3的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法中的哪一種？（用字母表示，每個字只能使用一次）
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結晶   F、蒸發(fā)
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3
 
；
（6）從NaCl溶液中提取NaCl固體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉化率=
 
；
（3）該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1
 
c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-和的相互分離．相應的實驗過程可用圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式
試劑X：
 
  沉淀A：
 
    沉淀B：
 

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（3）寫出②的化學方程式：②
 

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
（填化學式）雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為a cm，該晶體密度為d g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
0.585
4a3d
B、
58.5
8a3d
C、
58.5
2a3d
D、
117
a3d

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