Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）寫出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式______。

（2）步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟II的化學(xué)方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置簡圖。請(qǐng)你參與分析討論：

①C中液體產(chǎn)物顏色為_____。

②用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用______。

Answer 1

【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 D 深紅棕色 Br2+2OH-=Br-+BrO- +H2O

【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴；

(1)步驟I中生成低濃度Br2，涉及氯氣與溴離子的置換反應(yīng)；

(2)步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)四氯化碳的密度比水大，且溴易溶于四氯化碳；

(4)工業(yè)制溴中提純溴的方法，主要是利用蒸餾方法，因?yàn)轭}干中給出信息Br2的沸點(diǎn)是59℃，提純溴必須收集59℃時(shí)的餾分；C中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色；溴蒸氣有毒，需要用堿液來吸收。

（1）氯氣能夠氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

故答案是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

（2）二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，步驟II的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

故答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（3）四氯化碳能夠萃取溴水中的溴，但是四氯化碳的密度大于水的密度，看到的現(xiàn)象是：溶液分層，溴溶解四氯化碳中呈橙紅色，所以下層呈橙紅色，上層為水層，呈無色，故D正確；

故答案選D。

（4）①C中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體為溴，顏色為深紅棕色；

答案是:深紅棕色；

②Br2有毒，不能排放到環(huán)境中，D中濃NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO- +H2O；

故答案是: Br2+2OH-=Br-+BrO- +H2O。