【題目】高分子化合物H的合成路線如下:
已知:i.
ii.
回答下列問(wèn)題
(1)A的化學(xué)名稱為___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。
(4)G中官能團(tuán)名稱為___________;由G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同,但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息,可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________。
【答案】1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O CH3CH2COCl 取代反應(yīng) 羥基、羧基 n+(n-1)H2O 20
【解析】
(1)~(5)A能發(fā)生催化氧化生成B,結(jié)合A的分子式知,A為醇,B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng),然后酸化得到D,根據(jù)B、D中O原子個(gè)數(shù)可知,B為丙醛,則A中-OH位于碳鏈端點(diǎn)上的碳原子上,故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH,D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應(yīng)生成E,則E為CH3CH2COCl,E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成F, F發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G為,G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H為;
(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為,M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應(yīng)生成N為,N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。
(1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH,A的化學(xué)名稱為1-丙醇;
(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,B→C的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COCl;由E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生苯環(huán)甲基對(duì)位上的取代反應(yīng)生成F:,故E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(4)G為,G中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基;G中含有羥基、羧基,在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚合物H,由G→H的化學(xué)方程式為n +(n-1)H2O;
(5)G為,芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同,但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28,說(shuō)明L比G少2個(gè)—CH2—原子團(tuán),L的同分異構(gòu)體符合下列條件,①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②苯環(huán)上有3個(gè)取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3,羥基、羧基相鄰有4種,羥基、羧基相間有4種,羥基和羧基相對(duì)有2種,所以有10種;如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH,甲基和羥基相鄰有4種,甲基和羥基相間有4種,羥基和甲基相對(duì)有2種,則有10種,所以符合條件的有20種;
(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為,M發(fā)生羧基中羥基的取代反應(yīng)生成N為,N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。
下列說(shuō)法正確的是
A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后,下列說(shuō)法不正確的是
A. 電離程度增大,導(dǎo)電能力減弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大
C. 溶液中OH- 數(shù)目減小 D. Kb (NH3 ·H2O)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組材料中,不能組成原電池的是( )。
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組對(duì)某些硫的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ.探究實(shí)驗(yàn)一:將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析(水蒸氣除外)。
回答下列問(wèn)題:
(1)氣體X中除水蒸氣之外,還可能有的氣體是______________________。
(2)B中的試劑可能是__________,酸性KMnO4溶液的作用是_____________。
(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___________、___________。
Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)二:制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。
(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖,夾持裝置省略)。
①裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為___________。
②除攪拌和使用多孔球泡外,再寫(xiě)出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。
(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行),請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
Na2S2O3性質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液的酸堿性 | ____ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3的還原性 | 向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液 | __________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)鹵代烴的制備有多種方法,下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)寫(xiě)出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式______。
(2)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素,請(qǐng)寫(xiě)出步驟II的化學(xué)方程式_______。
(3)在3mL溴水中加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論:
①C中液體產(chǎn)物顏色為_____。
②用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是____________________。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中=______________。
(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下圖中甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_________,乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池電極上則會(huì)析出_________ g固體。
(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為______________。
(3)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為____________________。已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),為提高硫蒸氣的轉(zhuǎn)化率,該工藝采取的措施有____________(任寫(xiě)一條)。
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