弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（　�。�

A、1:2                B、2:5              C、1:106        D、106:1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
Ka．Kh=Kw
Ka．Kh=Kw
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度
越大
越大
．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
Ka．c
Ka．c
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②
溶液的pH
溶液的pH
；
③用
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度黑龍江大慶實驗中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：      （    ）

    A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差

    B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大

    C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

    D．弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：


  1. A.
    電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
  2. B.
    同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
  3. C.
    升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
  4. D.
    弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

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