Question

7．如圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）集氣瓶B中導氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入瓶底有利于排凈空氣．
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（4）集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質主要是HCl、H₂O，要制得純凈干燥的氯氣，可采取的措施是將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水；
（2）依據(jù)氯氣密度大于空氣密度解答；
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉吸收過量氯氣；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫的水溶性、濃硫酸的吸水性進行除雜．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣密度大于空氣，所以采用向上排空氣法收集，導管插入管底有利于排凈空氣；
故答案為：氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入瓶底有利于排凈空氣；
（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉吸收過量氯氣；
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，要得到干燥的氯氣，應先除去氯化氫，再干燥，
故答案為：HCl、H₂O；將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸．

點評 本題考查了氣體的制備，熟悉氯氣的制備原理是解題關鍵，注意氯氣的收集和除雜、尾氣處理的方法，題目難度不大．