19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A．己烷有五種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同；
B．有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；
C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可

解答 解：A．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為、、、、，己烷的同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯，是苯中的氫原子被硝基取代，所以都屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級(jí)脂肪酸和堿反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和水，所以實(shí)際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故C正確；
D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可，所以聚合物（ ）的單體是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及高聚物單體判斷、取代反應(yīng)判斷、同分異構(gòu)體種類判斷、油脂水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾、烘干，即得純凈的Cu．
乙：①鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的Cu．
回答下列問(wèn)題：
（1）若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：
甲小于乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙方案中氫氣除了作還原劑外，還需用來(lái)排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善．你是（填“是”或“否”）贊同丙同學(xué)的看法．理由①（對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言）甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過(guò)濾后未洗滌，②（對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言）乙方案制得的銅中可能混有氧化銅．
（3）請(qǐng)你分別對(duì)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)加以完善：
①將甲過(guò)濾所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過(guò)濾并洗滌、烘干；②將乙所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
聞氣味		B．
量取液體
C．
將乙醇與水分離		D．
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集氣瓶B中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大，導(dǎo)管插入瓶底有利于排凈空氣．
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（4）集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質(zhì)主要是HCl、H2O，要制得純凈干燥的氯氣，可采取的措施是將制得的氯氣依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某課外興趣小組欲配制飽和FeCl3溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）制備100mL飽和FeCl3溶液，所需儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管．
在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對(duì)飽和FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）？（其他操作準(zhǔn)確）
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時(shí)觀察液面俯視：偏高
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請(qǐng)寫出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出下列各烷烴的分子式：
（1）烷烴A的分子中含有29個(gè)C原子C29H60．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子C99H200．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30．
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴EC7H16．
（5）烷烴F在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的單質(zhì)具有兩性，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
D．Y的單質(zhì)都有劇毒，而且其著火點(diǎn)低，常保存在冷水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系
如圖所示．T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620L/mol．（單位必須寫）

若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進(jìn)，使水解平衡向正方向進(jìn)行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為106：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對(duì)電池性能不會(huì)產(chǎn)生影響

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同步練習(xí)冊(cè)答案