9．恒溫時(shí)，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1．將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$至達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為 p2．則 p1 和 p2 的關(guān)系為（　�。�
A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2

分析 恒溫時(shí)，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；
將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則壓強(qiáng)應(yīng)該是2p 1；實(shí)際上增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡時(shí)壓強(qiáng)小于2p 1，據(jù)此分析解答．

解答 解：恒溫時(shí)，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；
將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則壓強(qiáng)應(yīng)該是2p 1；實(shí)際上增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡時(shí)壓強(qiáng)小于2p 1，但大于原來(lái)的壓強(qiáng)p1，
所以平衡時(shí)壓強(qiáng)為p1＜p2＜2p 1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確建立“假設(shè)過(guò)程”是解本題關(guān)鍵，知道壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒溫恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中N2移走，則平衡常數(shù)KP不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，則此時(shí)v正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．近年，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注．該法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題，又可開(kāi)發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過(guò)程中能放出熱量2178 kJ．
（3）根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是C．
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、高壓      D．低溫、低壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有H+
D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R 的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO4.2g．
（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為32：1；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為32：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用100 mL量筒量取12.5 mL鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g食鹽
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，配制時(shí)需稱(chēng)62.5g 的CuSO4•5H2O 晶體
D．所配得的500 mL  0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B．x值等于3
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）
A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

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