Question

1．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結果正確的是（　　）

• A． 平衡時，物質的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
• B． x值等于3
• C． A的轉化率為20%
• D． B的平均反應速率為0.4 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據三段式：
                        A（g）+xB（g）?2C（g）
起始量（mol）：1           3                0
轉化量（mol）：0.2        0.2x            0.4
平衡量（mol）：0.8        3-0.2x         0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4，依據計算結果計算分析選項．

解答 解：A（g）+xB（g）?2C（g）
起始量（mol）：1           3                0
轉化量（mol）：0.2        0.2x            0.4
平衡量（mol）：0.8        3-0.2x         0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4，
A、平衡時，物質的量之比n（A）：n（B）：n（C）=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A錯誤；
B、根據計算可知x=4，故B錯誤；
C、A的轉化率為$\frac{0.2}{1}$×100%=20%，故C正確；
D、B的平均反應速率為$\frac{0.8mol÷10L}{2min}$=0.04mol/（L•min），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算應用，主要是平衡濃度，反應速率，反應物轉化率的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．