下列說法正確的是（　　）
A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的電離程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大
C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性強
D、0.1mol/L的CH3COOH中，H+的物質(zhì)的量小于0.1mol
考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、氫離子與氫氧根離子濃度相同的強酸和強堿溶液等體積混合，溶液顯中性；
B、氫離子能夠抑制水的電離，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越強；
C、加水稀釋能夠促進鹽類水解，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小；
D、雖然醋酸是弱酸，不能完全電離，但不知道溶液體積，無法確定各離子物質(zhì)的量．
解答： 解：A、在室溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫離子與氫氧根離子濃度相同，沒有指明溫度，高A錯誤；
B、0.1mol/L CH3COOH溶液中氫離子濃度比0.01mol/L CH3COOH溶液中大，對水的電離抑制作用更強，故B錯誤；
C、加水稀釋能夠促進鹽類水解，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小，所以0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性強，故C正確；
D、不知道醋酸溶液的體積，無法確定氫離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了pH與溫度的關系、影響水的電離平衡移動的因素、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A、加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl-
C、加入氯化鋇有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于空氣污染物的是（　�。�
A、二氧化硫B、氮的氧化物
C、粉塵D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它進行殺菌消毒．下列說法不正確的是（　　）
A、“84”消毒液的消毒原理是它具有較強的堿性
B、臭氧、雙氧水、次氯酸等消毒原理是它們具有較強的氧化性
C、酒精消毒的原理是利用變性作用
D、“84”消毒液的消毒原理是它具有較強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+．下列說法錯誤的是（　　）
A、可以利用該反應檢驗Mn2+
B、可以使用鹽酸作為該反應的酸性介質(zhì)
C、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下用pH試紙測定某溶液的pH，如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH=6．則此溶液的實際pH（　�。�
A、大于6B、小于6
C、等于6D、大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、氧化銅與鹽酸反應：O2-+2 H+=H2O
C、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2 OH-+H2↑
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
B、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C、1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D、1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

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