Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
• B、水在0.1mol/L CH₃COOH溶液中的電離程度比在0.01mol/L CH₃COOH溶液中大
• C、0.1mol/L的NH₄Cl溶液比0.01mol/L的NH₄Cl溶液酸性強
• D、0.1mol/L的CH₃COOH中，H⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、氫離子與氫氧根離子濃度相同的強酸和強堿溶液等體積混合，溶液顯中性；
B、氫離子能夠抑制水的電離，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越強；
C、加水稀釋能夠促進鹽類水解，但水解產(chǎn)生的離子濃度減��；
D、雖然醋酸是弱酸，不能完全電離，但不知道溶液體積，無法確定各離子物質(zhì)的量．

解答： 解：A、在室溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫離子與氫氧根離子濃度相同，沒有指明溫度，高A錯誤；
B、0.1mol/L CH₃COOH溶液中氫離子濃度比0.01mol/L CH₃COOH溶液中大，對水的電離抑制作用更強，故B錯誤；
C、加水稀釋能夠促進鹽類水解，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小，所以0.1mol/L的NH₄Cl溶液比0.01mol/L的NH₄Cl溶液酸性強，故C正確；
D、不知道醋酸溶液的體積，無法確定氫離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了pH與溫度的關(guān)系、影響水的電離平衡移動的因素、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大．