對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl-
C、加入氯化鋇有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：
分析：A、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
B、氯化銀不溶于硝酸；
C、可能為Ag+；
D、可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
解答： 解：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，可以是二氧化碳、二氧化硫，含有的離子可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根離子等，故A錯誤；
B、氯化銀不溶于硝酸，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl-，故B正確；
C、加入氯化鋇有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，可能為Ag+，AgCl也不溶于鹽酸，故C錯誤；
D、可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定為Ba2+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別，題目難度中等，注意把握可能出現(xiàn)的干擾離子，熟練掌握常見離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物．
實驗前準備：
（1）理論分析小組成員從理論上分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是
 
．
a．Fe2O3、SO3、H2O                     
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查閱資料常壓下SO3熔點16.8℃，沸點44.6℃
實驗探究：
針對以上可能的組合猜想，該學習小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（3）實驗過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為
 
．
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱雙通管．
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色．
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色．
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結(jié)果分析：
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
．
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
．
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
實驗反思：
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．H2O2 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的是（　�。�
A、
證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）
B、
制備Fe（OH）2
C、
制取金屬錳
D、
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的最佳試劑是（　　）
A、稀鹽酸B、紫色石蕊試液
C、水D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)?div id="ph7fxj9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（2）固體H的化學式是
 
．
（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應(yīng)先加
 
檢驗
 
，然后再加合適試劑檢驗
 
．
（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在
 
．（只寫一種，填化學式），你判斷的依據(jù)是
 
．
（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有
 
種物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgSO4與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（CN-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c （CO32-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（CN-）+c（HCN）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
B、達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）
D、平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的電離程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大
C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性強
D、0.1mol/L的CH3COOH中，H+的物質(zhì)的量小于0.1mol

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