【題目】常溫下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，已知： Kb(NH3 H2O) =10-5，下列敘述正確的是

A.X→Y 過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-= NH3 H2O

B.Y點(diǎn)滿足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的電離程度：X>Y>Z

D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1

【答案】D

【解析】

從圖中可知，Z點(diǎn)時溶液的導(dǎo)電能力最弱，表明此時NH4HSO4與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NH3 H2O；則X→Y過程中只發(fā)生H++OH－=H2O，溶質(zhì)為NaNH4SO4。

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，H+與OH-先發(fā)生反應(yīng)，與OH-后發(fā)生反應(yīng)，X→Y過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，A不正確；

B．Y點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaNH4SO4，pH<7，滿足電荷守恒：c() +c(Na+) + c(H+) =2c()+c(OH-)，由于c(H+)> c(OH-)，所以c() +c(Na+)<2c()，B不正確；

C．X點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO4溶液，硫酸氫銨電離出的H+將抑制水的電離，Y點(diǎn)溶質(zhì)為NaNH4SO4，因水解促進(jìn)水的電離，Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4和NH3 H2O，水的電離受到抑制，但比X點(diǎn)對水的抑制作用弱，所以水的電離程度：Y>Z >X，C不正確；

D．若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時溶液中發(fā)生一水合氨的電離：NH3·H2O+OH-，則Kb=，即=10-5，氨水濃度約為0.1 molL-1，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.放電過程中，總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放電過程中，當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時，理論上有4molK+發(fā)生遷移

C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-

D.充電過程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)。其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25 g·L－1，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊的香味。

試回答下列問題：

(1)A的分子式為________，丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中所含的官能團(tuán)名稱是________，丙烯分子中最多有________個原子共平面。

(2)丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應(yīng)類型有________。

①加成反應(yīng)�、谌〈磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、苤泻头磻�(yīng)

A．①③　　　 B．①②③

C．①③④ D．①②③④

(3)寫出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)寫出丙烯酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(5)下列有關(guān)說法正確的是________(填編號)。

A．D與丙烯酸乙酯互為同系物

B．B→C的轉(zhuǎn)化是氧化反應(yīng)

C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和丙烯酸

D．蒸餾能分離B和C的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

(2)②的反應(yīng)類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨氣收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨氣壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管

B.反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙

C.打開K后，水會倒吸入反應(yīng)管

D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.環(huán)戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)

D.NO離子中心原子上的孤電子對數(shù)是0，立體構(gòu)型為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___________。

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同步練習(xí)冊答案