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【題目】下列常見原子或基團中，不屬于官能團的是( )

A. 羥基 B. 鹵原子 C. 烴基 D. 乙烯基

【答案】C

【解析】

決定有機化合物的化學性質的原子或原子團，有機化學反應主要發(fā)生在官能團上，官能團對有機物的性質起決定作用，選項中A羥基、B鹵素原子、D乙烯基都屬于官能團，而烴基不屬于官能團，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A．反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。如圖是某同學利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應來測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是__________。

② 若在2 min時收集到224 mL(標準狀況下)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用該化學反應，試簡述一種測定反應速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關系是____________________________。

( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請回答下列問題：

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1：c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器內壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質量

E. X的物質的量和Y的物質的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據所學知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是 。若把B和C混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其價電子數為7，最高價氧化物對應水化物化學式__，其單質與NaOH反應的化學方程式為__________________________________。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數據填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應在O～8min內的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時CH3OH的體積分數大于20%

C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時反應v(正)＞v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強

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