【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3﹣)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng) I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1
C.若T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),一定有υ正>υ逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高
【答案】C
【解析】
試題分析:A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知,當(dāng)溫度升高時(shí),I3-的物質(zhì)的量濃度減小,平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度越高,平衡常數(shù)越小,則K1>K2,錯(cuò)誤;C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),若反應(yīng)趨向于平衡,則反應(yīng)向生成的I3-方向移動(dòng),則v正>v逆,正確;D、溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),I2的轉(zhuǎn)化率降低,故狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)a時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類一定發(fā)生改變
B.已知2A(g)+B(g)C(g)+D(s)△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,就有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生
D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”,下同)向________極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯的含氧酸根離子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等,關(guān)于它們的說法不正確的是( )
A. ClO4-是 sp3 雜化 B. ClO3- 的空間構(gòu)型為三角錐形
C. ClO2-的空間構(gòu)型為直線形 D. ClO- 中 Cl 顯+1 價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是
A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
C.Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體粒子帶有電荷
D.江河入海口三角洲的形成,通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是
A. 金屬鈉與水的反應(yīng) B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D. NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)
依據(jù)下列方法回答問題:
方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制。(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝人藥品。
第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b接_________(填接口編號(hào))。
(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________,IV中應(yīng)選用的液體為________________。
(3 )第二步中讓 _____________ (填序號(hào))裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象______________________。
方法二:把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):
(5 )請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(取一定量的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):
①方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析,認(rèn)為該方案不合理,理由是________________。
②方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
方法三:(7)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來表示):__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B.1molH2所占的體積約是22.4L
C.1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D.16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同
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