Question

將3.9g Na₂O₂ 放入足量水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，所得溶液的體積為200mL．
（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（2）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（要求書寫規(guī)范的解題步驟）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氧氣體積；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=

n

V

計(jì)算溶液濃度．

解答： 解：（1）n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
根據(jù)2Na₂O₂----O₂得氧氣體積=

0.05mol

2

×1×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.56；
（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=2×0.05mol=0.1mol，c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算即可，還可以采用原子守恒計(jì)算，題目難度不大．