Question

A、B、C、D、E是五種常見(jiàn)的正鹽，其陽(yáng)離子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

 

，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是

 

．
（2）D的名稱為

 

，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．
（5）濃度均為0.02mol/L的A、C液等體積混合生成沉淀（溶度積為1.8×10^-10，則混合溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，則沒(méi)有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應(yīng)呈紫色，則D中有K⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有：NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性，則D中含有CO₃^2-，根據(jù)陽(yáng)離子可知D為K₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒(méi)有CO₃^2-、SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說(shuō)明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；結(jié)合題目分析．

解答： 解：①五種的水溶液均為無(wú)色，則一定沒(méi)有有色的離子：Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應(yīng)呈紫色，則D中有K⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，結(jié)合②陽(yáng)離子可知D為K₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒(méi)有SO₄^2-；
⑤五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說(shuō)明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式為：（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺； （NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（2）D的化學(xué)式為K₂CO₃，名稱為碳酸鉀；K₂CO₃溶液顯堿性的原因是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：碳酸鉀；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）Al₂（SO₄）₃和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）檢驗(yàn)（NH₄）₂SO₄中所含的陽(yáng)離子銨根離子的方法為：取少量（NH₄）₂SO₄于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH₄⁺，
故答案為：取少量待測(cè)液，加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（5）A為BaCl₂，C為AgNO₃，二者濃度均為0.02mol/L，等體積混合后鋇離子濃度變?yōu)?.01mol/L；反應(yīng)后氯離子濃度約為：0.01mol/L，根據(jù)氯化銀溶度積為1.8×10^-10可知，反應(yīng)后的溶液中銀離子濃度為：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.01

mol/L=1.8×10^-8 mol/L，
故答案為：c（Ag⁺）=1.8×10^-8 mol/L，c（Ba²⁺）=0.01mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子共存和離子反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．