Question

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱H₃PO₄＞H₂AsO₄
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)寫(xiě)出SO₂氣體通入溴水后反應(yīng)的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中的排布規(guī)律：最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)以及元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)回答；
（2）同一周期中原子序數(shù)越大，金屬性越弱，同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（3）將SO₂氣體通入溴水后，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的電子層數(shù)等于周期數(shù)=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H₃PO₄＞H₂AsO₄，
故答案為：第二周期第ⅤA族；H₃PO₄＞H₂AsO₄；
（2）Bi與Po處于同一周期，原子序數(shù)：Bi＜Po，則金屬性：Bi＞Po；Te與Po處于同一主族，原子序數(shù)：Te＜Po，則金屬性：Te＜Po，所以Bi和Te的金屬性大小為：Bi＞Te，
故答案為：＞；
（3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題注重培養(yǎng)學(xué)生對(duì)規(guī)律性知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)的能力．