1．一般來說，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其對應(yīng)的化合物具有相似的性質(zhì)．下列關(guān)于同主族元素所形成的物質(zhì)的性質(zhì)推理中，正確的是（　　）
A．Na 與 Cl2反應(yīng)能形成離子鍵，故 K與 Cl2反應(yīng)也能形成離子鍵
B．Cl2 能置換出 NaBr溶液中的溴，故I2也能置換出NaBr溶液中的溴
C．Li在氧氣中燃燒生成 Li2O，故Na在氧氣中燃燒也生成Na20
D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在

分析 A．活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
B．鹵族元素中，氧化性強的單質(zhì)能置換出氧化性弱的單質(zhì)；
C．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
D．Si是親氧元素．

解答 解：A．活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，Na、K都是活潑金屬而Cl是活潑非金屬，所以Na、K和氯氣反應(yīng)都生成離子鍵，故A正確；
B．鹵族元素中，氧化性強的單質(zhì)能置換出氧化性弱的單質(zhì)，氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以碘不能置換出溴，故B錯誤；
C．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯誤；
D．Si是親氧元素，極易被氧化生成二氧化硅，所以Si元素在自然界中以二氧化硅形式存在，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，易錯選項是C，知道Si、Al都是親氧元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．己知紅磷轉(zhuǎn)化為白磷需要吸收熱量．
①4P（s，紅）+502（g）═2P205（s）△H1
②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
則△H1與△H2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+2HCO3-=C2O42-+2CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有1.9NA個共用電子對
B．7.8gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為0.1NA
C．含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產(chǎn)生0.25NA個氯氣分子
D．5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2006年10月29日，我國自主研發(fā)的通信廣播衛(wèi)星“鑫諾二號”發(fā)射成功．發(fā)射該衛(wèi)星的“長征三號乙”運載火箭采用的是世界上最先進的液氫/液氧推進劑．現(xiàn)有氫氣和氧氣反應(yīng)的兩個熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）；△H2=-482.6kJ•mol-1
則H2的燃燒熱為（　　）
A．571.6 kJ•mol-1B．482.6 kJ•mol-1C．285.8 kJ•mol-1D．241.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出SO2氣體通入溴水后反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解
的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．（　�。�
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．CH4B．Na2O2C．C2H5OHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機物同分異構(gòu)體說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種
B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3種
C．分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
D．CH3OCH3的一溴取代物有4種

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