Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液顯示中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷硫酸根離子與銨根離子濃度大�。�
B．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，據(jù)此進(jìn)行分析；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
D．氨水中進(jìn)入硫酸銨，溶液中銨根離子濃度增大，氨水電離程度減小，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減�。�

解答： 解：A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+2c（SO₄^2-）=c（OH^-）+c（NH₄⁺）可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），即c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，設(shè)電離度分別為x、y，則x×c₁=10y×c₂；由于醋酸濃度越大，電離程度越小，即x＜y，則c₁=

y

x

10c₂＞10c₂，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，pH=1的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；
D.0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡性質(zhì)逆向移動，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡，且濃度越大，電離程度越�。�