水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＜c＜d
B、a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
D、在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算判斷；
B．圖象分析a點是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，依據(jù)離子性質(zhì)分析；
C．c、a點是不同溫度下的溶液，離子積是隨溫度變化的；
D．b點Kw=10-12，中性溶液pH=6．
解答： 解：A．依據(jù)圖象分析可知，b點Kw=10-12，c點Kw=10-13，d點Kw=10-14，所以b＞c＞d，故A錯誤；
B．a(chǎn)點是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，a點對應(yīng)的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+、水解顯酸性，不符合溶液中性，故B錯誤；
C．溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，c、a點是不同溫度下的溶液，故C錯誤；
D．b點Kw=10-12，中性溶液PH=6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了水的電離、離子積的概念應(yīng)用和影響條件，注意離子積常數(shù)是隨溫度變化的，不能根據(jù)氫離子濃度確定溶液酸堿性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)電化學知識的描述正確的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D、理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當燃料電池如下時，其分析中正確的是（　�。�
A、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
B、如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O
D、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH-離子向b極附近移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO3溶于水能導電，但SO3是非電解質(zhì)
B、酸、堿、鹽是電解質(zhì)，都有很強的導電能力
C、電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)
D、純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是（　�。�
A、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極
B、正極為電子流入的一極
C、比較不活潑的金屬為負極
D、電流流出的一極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
（填化學式），寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是
 
．取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是
 
（填選項）．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng)  ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動
④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
（4）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X Y
Z W
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期，
 
族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是
 
（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表格，下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)
mol?L-1
 5.00 3.52 2.50 2.50
A、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案