Question

（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量為

 

，其中約含有

 

個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．
（2）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是

 

，5.3g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為

 

，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）相同質(zhì)量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為

 

，所含的原子數(shù)之比為

 

，在同溫同壓下，它們的密度之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）m=nM、N=nN_A、V=nV_m結(jié)合分子構(gòu)成分析；
（2）碳酸鈉的摩爾質(zhì)量是106g/mol，根據(jù)n=

m

M

、C=

n

V

計算；
（3）根據(jù)N=

m

M

NA、ρ=

M

Vm

及分子構(gòu)成解答．

解答： 解：（1）m=nM=0.5mol×16g/mol=8g、N=nN_A=0.5mol×N_A/mol=3.01×10²³，一個分子中含有4個H原子，所以H原子總數(shù)為1.204×10²⁴；V=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：8g；1.204×10²⁴；11.2L；
（2）碳酸鈉的摩爾質(zhì)量是106g/mol，n=

m

M

=

5.3

106g/mol

=0.05mol、C=

n

V

=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L；
故答案為：106g/mol；0.05moL；0.1 mol?L^-1；
（3）根據(jù)N=

m

M

NA知，質(zhì)量相同時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7；CO和二氧化碳分子中其原子個數(shù)之比為2：3，所以其原子個數(shù)之比=22：21；
根據(jù)ρ=

M

Vm

知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11；
故答案為：11：7；22：21，7：11．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)公式結(jié)合分子構(gòu)成來分析解答，題目難度不大．