現(xiàn)有400mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2.24mol/L和0.2mol/L的溶液
求：（1）應(yīng)加入98%的H2SO4溶液（密度為1.84g?cm-3）多少毫升？
（2）再加蒸餾水稀釋到多少毫升？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，計算混合后溶液的體積；
由混合后硫酸的濃度，根據(jù)n=cV計算出混合后n（H2SO4），進(jìn)而計算需要加入的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
1000ρω
M
，計算98%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=
n
c
計算需要加入的98%的H2SO4溶液的體積．
解答： 解：硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合后溶液的體積為V，則：
400mL×0.5mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL
故混合后溶液中n（H2SO4）=1L×2.24mol?L-1=2.24mol，
故需要加入的硫酸的物質(zhì)的量為：2.24mol-0.4L×1mol?L-1=1.84mol，
由于98%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H2SO4溶液的體積V=
1.84mol
18.4mol/L
=0.1L=100mL，
答：需要加入的98%的H2SO4溶液的體積為100mL，需加水至1000毫升．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變計算混合后溶液的體積是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、石油的分餾是化學(xué)變化
B、乙烯可以使溴的CCl4溶液褪色
C、煤的干餾有利于煤的綜合利用
D、蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A、AgNO3[Ag2CO3]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[稀HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
，其中約含有
 
個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的原子數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下，它們的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
Na2SO4
 
，溶液呈
 
性；
CuCl2
 
，溶液呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．a(chǎn)．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
 
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足     B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線   D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2-甲基-1-戊烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量                        B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2                       D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積                      F．加入合適的催化劑
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如丙圖所示．
①實驗時放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
 min．
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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同步練習(xí)冊答案