【題目】2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.反應(yīng)②有H2O生成

D.反應(yīng)①氧化反應(yīng)

【答案】BC

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，青蒿素分子式為C15H22O5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 青蒿素中含有酯基和醚鍵，具有酯和醚的性質(zhì)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C. 反應(yīng)②為雙氫青蒿素和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成蒿甲醚和水，C項(xiàng)正確；

D. 反應(yīng)①發(fā)生還原反應(yīng)，羰基與氫氣發(fā)生加成，為還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)

C.MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫(xiě)出它的核外電子排布式______。

（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫(xiě)出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______（選填編號(hào)）。

a.增加焦炭用量 b.升高反應(yīng)溫度

c.增大氣體壓強(qiáng) d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?/span>

（4）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（選填編號(hào)）。

a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不變 d.氣體的壓強(qiáng)保持不變

（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，平衡后增加氮?dú)鉂舛�，平衡�?/span>______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測(cè)得平衡時(shí)氣體質(zhì)量增加了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知：

①+

②R—C≡NR—COOH

回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱(chēng)是___________，B含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為 ____________。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________。

(4)中最多有_____個(gè)原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________

（2）Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X (X中Al與O的質(zhì)量比為6.75∶2)則X的化學(xué)式為_________。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無(wú)色氣體（遇空氣變成紅棕色）,其中酸M是一種弱酸，酸N為常見(jiàn)的含氧強(qiáng)酸。

① 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

② 酸M是弱酸(難電離)的原因是____________

③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________（填化學(xué)式）。

④在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示。寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白（ZnO)有多種方法，其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點(diǎn)是成本低。請(qǐng)根據(jù)以下材料，回答問(wèn)題：

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反應(yīng)原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類(lèi)似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡(luò)合離子，這些絡(luò)合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來(lái)，同時(shí)錳元素會(huì)隨著金屬鋅一起進(jìn)入浸出液中。

材料3:相關(guān)陽(yáng)離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)：

陽(yáng)離子

Fe2＋

Mn2＋

Pb2＋

Fe3＋

Mn4＋

Pb4＋

Ksp

8.0×10－16

4.0×10－14

1.2×10－15

4.0×10－38

1.9×10－13

3.2×10－66

材料4:可選氧化劑與還原劑:

編號(hào)

A

B

C

D

氧化劑

氯氣

35%過(guò)氧化氫

過(guò)氧化鈉

酸性高錳酸鉀溶液

還原劑

鎂粉

鋁粉

碳粉

鋅粉

材料5:基本工藝（部分):

(1)加入氧化劑最好應(yīng)選擇材料4中的_______(填編號(hào)）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請(qǐng)?jiān)诓牧?/span>4中選擇合適的還原劑寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式_______.

(2)對(duì)濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過(guò)程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過(guò)堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后，灼燒得到產(chǎn)品，并產(chǎn)生水和CO2。則“蒸氨”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可表述為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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同步練習(xí)冊(cè)答案