A. | K+、Mg2+、Cl-、SO42- | B. | Na+、NH4+、SO42-、HCO3- | ||
C. | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、NO3-、AlO2- |
分析 加入鋁粉有H2放出,該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng);
B.銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng),碳酸氫根離子還與氫離子反應(yīng);
C.強(qiáng)堿性溶液中,四種離子不反應(yīng),且能夠與鋁反應(yīng)放出氫氣;
D.強(qiáng)堿性溶液中,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),可以大量共存.
解答 解:A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定能夠大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.NH4+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),HCO3-還與氫離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故B正確;
C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.K+、Na+、NO3-、AlO2-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等;本題中要求的是一定不能大量共存的,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$ | B. | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$ | ||
C. | K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$ | D. | K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硝酸鉀和硝酸鈉 | B. | 硫酸鈉和硫酸鋇 | C. | 氧化銅和碳粉 | D. | 水和酒精 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 1.5g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是NA | |
B. | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA | |
D. | 常溫常壓下,1mol CnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g•cm-3) |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸 | 338.0 | 1.84 |
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