9.某溶液中加入鋁粉,有H2放出,在該溶液中一定不能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、AlO2-

分析 加入鋁粉有H2放出,該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng);
B.銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng),碳酸氫根離子還與氫離子反應(yīng);
C.強(qiáng)堿性溶液中,四種離子不反應(yīng),且能夠與鋁反應(yīng)放出氫氣;
D.強(qiáng)堿性溶液中,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),可以大量共存.

解答 解:A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定能夠大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.NH4+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),HCO3-還與氫離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故B正確;
C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.K+、Na+、NO3-、AlO2-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等;本題中要求的是一定不能大量共存的,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.對(duì)于3Fe(s)+4H2O(g)$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為( 。
A.K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B.K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
C.K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D.K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.寫(xiě)出與下列每一個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑:2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O.
(2)H++OH-=H2O:NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O.
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑:BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽(yáng)極,寫(xiě)出電極反應(yīng)式,并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng).

A.左邊與正極相連為陽(yáng)極,反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑(氧化反應(yīng));右邊與負(fù)極相連為陰極,反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑(還原反
B.左邊與正極相連為陽(yáng)極,反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑(氧化反應(yīng));右邊與負(fù)極相連為陰極,反應(yīng)式為Ag++e-═Ag(還原反應(yīng))
C.左邊與正極相連為陽(yáng)極,反應(yīng)式2Br--2e-═Br2(氧化反應(yīng));右邊與負(fù)極相連為陰極,反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑(還原反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑺鼈兎蛛x的是(  )
A.硝酸鉀和硝酸鈉B.硫酸鈉和硫酸鋇C.氧化銅和碳粉D.水和酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出.常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體.根據(jù)如圖關(guān)系推斷:
(1)化學(xué)式XNH4HCO3或(NH42CO3,ANH3,BH2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法.
(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
(4)請(qǐng)寫(xiě)出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(5)G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車(chē)儲(chǔ)運(yùn),因?yàn)椋篎e在濃硝酸中發(fā)生鈍化.
(6)G的溶液與足量的銅片反應(yīng)停止后,加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續(xù)產(chǎn)生氣泡,請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)?Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1.5g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D.常溫常壓下,1mol CnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A═H++HA;HA-?H++A2-回答下列問(wèn)題:
(1)Na2A溶液顯堿性(填“酸性、中性或堿性”)理由是:H2O+A2-?HA-+OH-(用離子方程式表示)
(2)在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:BCD.
A.c(A2-)+c( HA-)+c( H2A)=0.1mol•L-1        
B.c(OH-)=c(H+)+c( HA-
C.c(Na+ )+c(H+)=c(OH-)+c( HA-)+2c(A2-)     
D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c( HA-
(3)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是<0.11mol•L-1(填“<”,“>”,或“=”),理由是:H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離
(4)0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知下表所示數(shù)據(jù):
物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比2:3:3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按圖甲連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5~10min.
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層.
④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥.

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)配制該混合液的主要操作步驟為在一個(gè)30mL的大試管中注入3mL乙醇,再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換),邊加邊振蕩試管使之混合均勻.
(2)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失,而且溫度過(guò)高可能發(fā)生更多的副反應(yīng).
(3)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無(wú)色油狀液體生成,可聞到香昧,振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺,油層變。
分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過(guò)洗滌主要除去碳酸鈉、乙醇(填名稱(chēng))雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B(填字母).
A.P2O5  B.無(wú)水Na2SO4C.堿石灰  D.NaOH固體
(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的部分裝置略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有①增加了溫度計(jì),便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,減少副產(chǎn)物的發(fā)生;②增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;③增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯.

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同步練習(xí)冊(cè)答案