17．標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)式，并判斷分別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)．

A．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反
B．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為Ag++e-═Ag（還原反應(yīng)）
C．左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式2Br--2e-═Br2（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）．

分析 根據(jù)與電源正極相連的為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析書寫．

解答 解：A：左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）；
B：左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為Ag++e-═Ag（還原反應(yīng)）
C：左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式2Br--2e-═Br2（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）
故答案為：A：左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）；
B：左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為Ag++e-═Ag（還原反應(yīng)）；
C：左邊與正極相連為陽極，反應(yīng)式2Br--2e-═Br2（氧化反應(yīng)）；右邊與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（還原反應(yīng)）．

點(diǎn)評 本題考查電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是高考熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
（1）NH4C1溶液顯酸性，用離子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其離子濃度大小順序?yàn)椋–l-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為10-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是C．
A．向水中加入NaHSO4固體               
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則m＜n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．小明不小心將食用油混進(jìn)了自來水，請你幫他選擇下列何種最簡便的方法進(jìn)行分離．（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點(diǎn)時(shí)為純醋酸，難電離，冰醋酸中不存在離子．
（2）A、B、C三點(diǎn)pH值由大到小的順序是C＞A＞B．
（3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%．若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＜yB．x＞yC．x=yD．x≧y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
D．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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