在一定溫度下將500 mL　2 mol·L－1　NaCl分為300 mL(記為A)和200 mL(記為B)兩份，判斷下列說(shuō)法是否正確．正確的用“T”表示，錯(cuò)誤的用“F”表示．

①A、B中NaCl物質(zhì)的量濃度相同

②A中NaCl物質(zhì)的量濃度較大

③A中NaCl物質(zhì)的量較小

④B中NaCl物質(zhì)的量濃度較小

⑤A、B的密度相同

⑥A中H2O的物質(zhì)的量較大

答案：T;F;F;F;T;T
解析：

　　答案：①T�、贔　③F�、蹻　⑤T�、轙

　　解析：A、B同是從500 mL　2 mol·L－1　NaCl溶液中分割出來(lái)的不同體積的溶液，它們的NaCl物質(zhì)的量濃度、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度等是相同的，溶液的體積、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)(或溶劑)的質(zhì)量、所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等是不同的．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s 0 500 100 0 150 0
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D、達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，則c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫(xiě)出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在壓強(qiáng)為30MPa時(shí),合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表.請(qǐng)回答:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

 

 

 

 

 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______________________________________.

(2)在一定溫度下,將2molN2和6 molH2通入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率是50%,則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____(選填序號(hào)字母)；從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析,提高反應(yīng)速率可采取的措施是_____(選填序號(hào)字母).

a.及時(shí)分離出NH3   b.升高溫度    c.增大壓強(qiáng)    d.使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在壓強(qiáng)為30MPa時(shí),合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表.請(qǐng)回答:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

 

 

 

 

 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______________________________________.

(2)在一定溫度下,將2molN2和6 molH2通入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率是50%,則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____(選填序號(hào)字母)；從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析,提高反應(yīng)速率可采取的措施是_____(選填序號(hào)字母).

a.及時(shí)分離出NH3   b.升高溫度    c.增大壓強(qiáng)   d.使用催化劑

 

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