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鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分別是             、                 ；

（2）步驟②中的試劑a是                   ；

（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式                           ；

（4）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L-1試劑a的溶液，產生沉淀的質量與加入試劑a的體積關系如下圖所示，則所用鹽酸溶液的物質的量濃度為                   ，樣品中Al2O3的百分含量為            。

(1)SiO2   (2分)     Fe(OH)3     (2分)   (2)NaOH溶液 (2分)

(3)CO2 +OH- =HCO- 3    (2分)   CO2 +[Al(OH)4 ]- =Al(OH)3 ↓+HCO- 3 (2分)

(4) 3.50 mol·L-1 (3分,不帶單位不得分)   85%  (3分,其它表示方式不得分)


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學式為_
Fe2O3
Fe2O3
，該固體的顏色為
紅棕色
紅棕色
；
（2）寫出流程③的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應
放出大量的熱
放出大量的熱
；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
C
C
；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（5）生產過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有
CaO、CO2
CaO、CO2
；
（6）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系（圖2）中正確的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?綿陽模擬）鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫出反應 II 的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 （ H+） 的能力，由強到弱的順序是
bac
bac
（填字母序號）
a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應方程式
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（5）取（4）電解以后的溶液 10.0mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料制備無水氯化鋁：
2Al2O3+6Cl2
  △  
.
 
4AlCl3+3O2↑．回答以下問題：
（1）畫出Al的原子結構示意圖
；Cl元素在元素周期表第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族．
（2）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是
碳與O2反應，有利于反應正向進行
碳與O2反應，有利于反應正向進行
．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
．
（4）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
．
（5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
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對上述流程中的判斷正確的是（　　）
A、試劑X為稀硫酸B、反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-C、結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是：OH-＞AlO2-＞CO32-D、Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
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（l）濾液A所含溶質屬于鹽的是
 
．
（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選
 
（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號）．
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