Question

在80℃時，將0.40mol N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算a=

 

，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（NO₂）/c（N₂O₄）值變小的措施有（填序號）

 

．
A．增大N₂O₄的起始濃度       
B．升高溫度
C．使用高效催化劑            
D．向混合氣體中通入稀有氣體．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：（1）生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解；據(jù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

計算；
（2）若使c（NO₂）/c（N₂O₄）值變小，需使平衡向逆反應(yīng)方向移動即可．

解答： 解：（1）生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解，a=0.40mol-0.12mol=0.28mol；
結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算
             N₂O₄（g）═2NO₂（g）
起始量（mol） 0.4        0
變化量（mol） 0.3        0.6
平衡量（mol） 0.1        0.6
K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

=

( 0.6mol 2L )2

0.1mol 2L

=1.8mol/L，
故答案為：0.28mol；1.8mol/L；
（2）若使c（NO₂）/c（N₂O₄）值變小，需使平衡向逆反應(yīng)方向移動，
A、增大N₂O₄的起始濃度，按勒夏特列原理，平衡移動的結(jié)果只能減弱這種改變，不能消除，所以，c（NO₂）/c（N₂O₄）值變小，故A正確；
B、升高溫度會使平衡向生成二氧化氮的方向移動，會使c（NO₂）/c（N₂O₄）值變大，故B錯誤；
C、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響平衡移動，故C錯誤；
D、向混合氣體中通入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，不影響平衡移動，c（NO₂）/c（N₂O₄）值不變，故D錯誤；
故答案為：A．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的計算和平衡移動的判斷，題目難度不大．