Question

2．（1）BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-（2）5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
（3）ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，由上述反應(yīng)，判斷氧化能力強(qiáng)弱，正確的是（　�。�

• A． ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂
• B． BrO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-＞ClO₃^-
• C． BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-
• D． Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

Answer 1

分析 在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此回答判斷．

解答 解：①中BrO₃^-是氧化劑，ClO₃^-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-，
②中Cl₂是氧化劑，HIO₃是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl₂＞IO₃^-，
③中ClO₃^-是氧化劑，是Cl₂氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO₃^-＞Cl₂，
綜上得氧化性順序?yàn)锽rO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式來(lái)比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．