Question

已知HA是一種弱酸．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液．
①組成該溶液的微觀粒子有

 

；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖象能表示A^-離子數(shù)目變化趨勢的是

 

（填字母）．

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1 HA溶液和1體積0.02mol?L^-1 NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．
①若該混合液顯堿性，則其c（A^-）

 

0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①溶液中存在酸根離子的水解平衡、水的電離平衡、酸和鹽的電離，據(jù)此判斷溶液中存在的微粒；
②弱酸根離子能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸；
③向混合溶液中加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽，促進(jìn)酸的電離；
（2）現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1 HA溶液和1體積0.02mol?L^-1 NaOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，
①若該混合液顯堿性，則A^-水解程度大于HA的電離程度；
②若該混合液顯酸性，則A^-電離程度程度大于水解程度．

解答： 解：（1）①HA為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NaA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中存在的微粒有H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺，
故答案為：H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，氯化氫電離出的氫離子和酸根離子反應(yīng)生成HA，其離子反應(yīng)方程式為A^-+H⁺?HA，故答案為：A^-+H⁺?HA；
③若向該溶液中加入NaOH溶液時，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)HA的電離，導(dǎo)致溶液中酸根離子數(shù)目增大，當(dāng)完全反應(yīng)時，酸根離子濃度最大，故選D；
（2）現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1 HA溶液和1體積0.02mol?L^-1 NaOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，其物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L，
①若該混合液顯堿性，則A^-水解程度大于HA的電離程度，所以c（A^-）＜0.01mol?L^-1，故答案為：＜；
②若該混合液顯酸性，則A^-電離程度程度大于水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（A^-），酸的電離程度較小，所以c（H⁺）＜c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)鹽類水解平衡和弱電解質(zhì)電離平衡確定混合溶液中存在的微粒，根據(jù)混合溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒確定溶液中離子濃度大小，易錯點是（2），注意二者混合時，溶液的體積增大一倍，導(dǎo)致溶質(zhì)的濃度都降低，為易錯點．