Question

Na₂SO₃、SO₂是中學(xué)常見的物質(zhì)．
（1）某同學(xué)用如圖示裝置制取干燥純凈的SO₂．
寫出制取SO₂氣體的化學(xué)方程式

 

．請指出D裝置中的錯(cuò)誤

 

．若實(shí)驗(yàn)過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是

 

．
（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．限選試劑：2mol/L HCl，1mol/L H₂SO₄，1mol/L BaCl₂，1mol/L Ba（NO₃）₂，0.1mol/L AgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水．

編號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．	，證明待測液中含Br-．
步驟②	在試管B中加入少量待測液，	有白色沉淀生成， 證明待測液中含SO42-．
步驟③	在試管C中加入少量待測液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩．	， 證明待測液中含SO32-．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)該采用長進(jìn)短出方式；濃硫酸具有腐蝕性，若沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液；
（2）①利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，鑒定Br^-；
②加鹽酸先排除亞硫酸離子，再利用硫酸鋇白色沉淀的生成鑒定SO₄^2-；
③利用溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，鑒定SO₃^2-．

解答： （1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O；收集二氧化硫，應(yīng)該采用長進(jìn)短出方式，圖中集氣瓶的進(jìn)氣管比出氣管短，應(yīng)該進(jìn)氣管比出氣管長；若實(shí)驗(yàn)過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，應(yīng)該立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O；進(jìn)氣管比出氣管短；立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（2）步驟①另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，溴溶解在四氯化碳中，下層為橙紅色，說明含Br^-；
步驟②另取少量待測液于試管B中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl₂溶液，觀察到白色沉淀的生成，說明含SO₄^2-；
步驟③加新制飽和溴水與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，觀察溴水褪色，說明含SO₃^2-，
故答案為：

編號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①		溶液分層，下層呈橙紅色
步驟②	加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液
步驟③	新制飽和溴水	溴水褪色

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)及化學(xué)安全事故處理方法，題目難度中等，試題側(cè)重二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)的考查，明確濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則為解答的關(guān)鍵．