【題目】下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C. 點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒

D. 0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L

【答案】B

【解析】A.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸,電離出的陰離子全部是氫氧根離子的為堿,由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的為鹽,由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的為氧化物,純堿為鹽不是堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在,所以為非電解質(zhì),硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液里完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),水為弱電解質(zhì),B項(xiàng)正確;C.點(diǎn)燃條件下,鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,反應(yīng)方程式為:CO2+2Mg2MgO+C,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),但稀硫酸和銅不反應(yīng),所以含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體小于2.24L, D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是

A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B. 過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解

C. 溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;若其他條件不變,容器體積縮小為1L,則K值 . (增大、減小或不變);若K300°C>K350°C , 則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=;
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離除NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油罐車上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是(

A. 易燃液體 B. 劇毒品 C. 氧化劑 D. 遇濕易燃物品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在反應(yīng)式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,若b=1,d=3,X的分子式為____________

2完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【答案】 NO

【解析】(1)根據(jù)原子守恒得:a=d=3、e=b=1,根據(jù)氯原子守恒,則c=4,再由氫原子守恒,則g=2,所以最后根據(jù)N、O原子守恒,推出X的化學(xué)式為NO,故答案為:NO

(2)假設(shè)CrI3的系數(shù)為1,根據(jù)Cr元素守恒,K2CrO4的系數(shù)為1,根據(jù)I守恒,KIO4的系數(shù)為3,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,Cl2的系數(shù)為,根據(jù)Cl守恒,KCl的系數(shù)為27,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中需要一種含有KO元素的物質(zhì),應(yīng)該為KOH,則生成物中含有H2O,根據(jù)K守恒,KOH的系數(shù)為32,H2O的系數(shù)為16,因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:,故答案為:。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,C受熱分解轉(zhuǎn)化為B

①A與過(guò)量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式_______________。

②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。

③A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系

①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_______________。

②B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式_______________。

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(3)若A為NaOH,且C為白色沉淀

①C為_______________。

②A與某金屬單質(zhì)也可生成B,該反應(yīng)的離子方程式_______________

③C溶于A的離子反應(yīng)方程式_______________。

④B與W混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,投入4molSO2和4mol氧氣,到2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(SO2)+n(O2)=n(SO3),求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn).H2O熱分解可以得到H2和O2 , 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.圖中A,B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A,B表示的粒子依次是H+和O2
C.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能大于0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B. 植物油硬化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學(xué)平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說(shuō)法正確的是(
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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